Fosforputih terdiri dari molekul tetraatomik (P 4 ). Sedangkan fosfor merah merupakan rangkaian dari molekul-molekul P 4. Perbedaan fosfor putih dengan fosfor merah yaitu sebagai berikut : Pembuatan Fosfor Fosfor putih diperoleh dengan proses Wohler, yaitu dengan memanaskan campuran Ca3(PO4)2 , SiO2 dan kokas pada suhu 1300 °C dalam tanur listrik. Fosfordatang dalam berbagai alotrop (struktur kristal yang berbeda) termasuk putih, merah, ungu, dan fosfor hitam. Dua bentuk utama dari fosfor adalah putih dan merah. Fosfor putih sangat reaktif dan tidak stabil. Fosfor putih kekuningan dan sangat mudah terbakar. Fosfor ini spontan akan menyala ketika terjadi kontak dengan udara. Titikleleh dan titik didih fosfor masing-masing berada di angka 44,2 0 C (317,3 0 K) dan 277 0 C (550 0 K). Fosfor murni memiliki sifat lengket serta baunya yang tidak sedap, tidak berwarna atau transparan, dan umumnya membentuk padatan yang berwarna putih. Fosfor merah sangat sukar larut dalam segala pelarut, berbeda dengan fosfor putih yang Fosforterutama ditemukan dalam dua bentuk sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki unit P 4 yang merupakan struktur tetrahedral dan sangat reaktif. Fosfor merah adalah struktur polimer. Satu unit fosfor merah mirip dengan struktur tetrahedral fosfor putih. Fosfor penting untuk semua makhluk hidup. Vay Nhanh Fast Money. Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih Pengarang Monica Porter Tanggal Pembuatan 16 Berbaris 2021 Tanggal Pembaruan 11 Juni 2023 Video Violet violent Phosphorus EXPLODES on impact! IsiApa itu Fosfor Merah?Apa itu Fosfor Putih?Apa Perbedaan Antara Fosfor Merah dan Putih?Ringkasan - Fosfor Merah vs Putih Itu perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi di beberapa alotrop berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya bila terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Mari kita bahas lebih detail tentang perbedaan antara fosfor merah dan Ikhtisar dan Perbedaan Utama 2. Apa itu Fosfor Merah 3. Apa itu Fosfor Putih 4. Perbandingan Berdampingan - Fosfor Merah vs Putih dalam Bentuk Tabular 6. RingkasanApa itu Fosfor Merah?Fosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Ini adalah alotrop kedua yang paling umum dari fosfor. Senyawa ini tidak beracun dan tidak berbau. Selain itu, secara kimiawi aktif. Tidak seperti fosfor putih, ia tidak berpendar. Selain itu, formulir ini merupakan jaringan amorf. Selanjutnya, senyawa ini memiliki struktur polimerik. Ini dilihat sebagai turunan dari P4 unit di mana satu ikatan P-P putus dan satu ikatan tambahan ada di antara dua P4 unit. Kami dapat memproduksi senyawa ini melalui perlakuan panas fosfor putih. Artinya, memanaskan fosfor putih hingga 300 ° C membuat konversi ini antara dua bentuk alotropik. Namun, kita harus melakukannya tanpa adanya udara. Atau, kita bisa mengekspos fosfor putih ke sinar matahari. Ini juga membentuk alotrop merah. Selain itu, tidak menyala di udara pada suhu di bawah 240 ° kotak korek api untuk menghasilkan apiSebagai komponen dalam produk flareSebagai komponen dalam perangkat asapUntuk membuat metamfetaminBerguna sebagai penghambat apiApa itu Fosfor Putih?Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Senyawa ini ada sebagai molekul; sebagai P4 unit. Molekul-molekul ini memiliki struktur tetrahedral. Struktur ini menyebabkan ketegangan cincin dan ketidakstabilannya. Ada dua bentuk sebagai bentuk alfa dan beta. Bentuk alfa adalah keadaan standar. Lilin padat ini dengan cepat menjadi kuning saat terkena sinar matahari. Oleh karena itu, terkadang kita menyebutnya “fosfor kuning”. Ini bersinar dalam tampilan kehijauan dalam gelap dengan adanya oksigen. Selain itu, ia juga beracun dan sangat mudah terbakar, dan juga memiliki sifat yang dapat menyala sendiri. Kita dapat menyimpan senyawa ini di bawah air karena sedikit larut dalam air. Alotrop ini dapat kita produksi dengan menggunakan batuan fosfat; di sana kami memanaskan batu dalam tungku berbahan bakar listrik atau bahan bakar dengan adanya karbon dan silika. Ini mengembangkan unsur fosfor. Kami dapat mengumpulkan fosfor ini di bawah asam fosfat. Selain itu, alotrop ini dapat menyala sendiri pada suhu sekitar 50 ° senjata karena dapat menyala sendiri pada suhu yang sangat rendahSebagai aditif dalam napalmUntuk menghasilkan fosfor merahFosfor merah merupakan alotrop fosfor yang memiliki warna merah tua. Itu ada sebagai jaringan polimer. Yang penting, itu muncul sebagai kristal berwarna merah tua. Tidak seperti alotrop putih, ini tidak beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu di atas 240 ° C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin tembus cahaya. Itu ada sebagai molekul P4. Senyawa ini ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. Ini sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50 ° C. Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara fosfor merah dan putih dalam bentuk tabel. Ringkasan - Fosfor Merah vs PutihAda dua alotrop utama fosfor sebagai fosfor merah dan putih. Perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah tua sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin tembus cahaya yang dengan cepat menjadi kuning saat terkena cahaya. FosforFosfor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang P dan nomor atom adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode fosfor bagi kesehatanMembantu membangun dan melindungi tulang dan gigi. Bagian dari DNA dan RNA. Membantu mengubah makanan menjadi energi. Bagian dari fosfolipid, yang membawa lipid dalam darah dan membantu memindahkan nutrisi ke dalam dan ke luar FosforTerdapat beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah dan putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan dapat berada dalam 4 bentuk atau lebih alotrop putih atau kuning, merah dan hitam atau ungu. Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 ° merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan putih, merah dan fosforus hitam / Fosfor Dalam Kehidupan Sehari-HariFosfor juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju 200 mg/100 g.Asam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan produksi digunakan untuk kaca khusus, lampu natrium, dalam produksi baja, dalam aplikasi militer bom pembakar, bom asap, dll, serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, deterjen cuci dan pasta FosforAsam fosfat H3PO4 digunakan dalam minuman ringanPembuatan pupuk pada senyawa superfosfat Ca H2PO4 2 H2O.Trinatrium fosfat Na3PO4 digunakan sebagai agen pembersih dan sebagai pelunak fosfat Ca3 PO4 2 digunakan dalam produksi baking senyawa fosfor bersinar digunakan dalam bola lampu neon dan putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat3Ps + 5HNO3aq + 2H2Ol → 3H3PO4aq + 5NOgFosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfatCa3PO42 + 2H2SO4 + 4H2O → + CaH2PO42Sejarah FosforUnsur fosfor pertama kali diisolasi pada 1669 oleh Hennig Brand, seorang dokter Jerman dan alkemis, dengan cara merebus, menyaring dan memproses sebanyak 60 ember urin. Untungnya, fosfor sekarang terutama diperoleh dari batuan fosfat Ca3PO4 2.Fenomena kemiluminesens pada fosfor. Sumber foto Luc Viatour situs resminya Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang LainnyaManfaat Emas Dalam Pengobatan Kesehatan MedisRumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan JawabanManfaat Kalsium Untuk Tubuh ManusiaIndonesia Juga Memiliki 3 Reaktor NuklirReaktor Nuklir Alami Zaman PurbaAwalnya, reaktor nuklir pertama digunakan untuk produksi plutonium sebagai bahan senjata nuklirTop 10 Sungai Terpanjang Di DuniaTes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, EmasKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda KunjungiCara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau BisnisTibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan BudayaPuncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di DuniaApakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?Test IPA Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Mudah Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!TOP 10 Virus Paling Mematikan ManusiaUnduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan WikipediaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing Sumber utama dari fosfor adalah batuan fosfat yang dikenal dengan nama apatit, Ca9PO4 Ada beberapa jenis fosfor, yaitu 1. Fosfor putih, dengan tetrahedral sebagai bentuk molekulnya, lunak, sangat reaktif, dan beracun. Fosfor jenis ini sering disebut sebagai fosfor kuning karena kadang-kadang berwarna kekuningan. 2. Fosfor merah, bentuk molekulnya belum dapat dipastikan, kurang reaktif, dan tidak beracun. 3. Fosfor hitam mirip grafit, diperoleh dengan memanaskan fosfor putih di bawah tekanan pada suhu 550 °C. Baik fosfor merah maupun fosfor hitam stabil di udara, tetapi akan terbakar jika dipanaskan. Sedangkan fosfor putih karena mudah menyala dan sangat beracun, maka disimpan di dalam air. Fosfor dapat diperoleh dari pemanasan batuan fosfat, silika SiO2, dan coke C di dalam pembakar listrik. Uap fosforus yang terbentuk ditampung dalam air. Reaksi 2 Ca3PO42s + 6 SiO2s + 10 Cs ⎯⎯→ P4g + 6 CaSiO3l + 10 COg Kegunaan fosfor, antara lain 1. Sebagian besar fosfor digunakan untuk memproduksi asam fosfat, di mana asam fosfat digunakan pada pelapisan logam agar tahan terhadap korosi atau dapat dijadikan lapisan dasar dalam pengecatan. 2. Digunakan juga dalam industri minuman ringan untuk memberikan rasa asam. 3. Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api. 4. Kalium fosfat digunakan untuk pelengkap makanan dan pada soda kue. 5. Dalam tubuh manusia, fosfor terdapat pada nukleat, yaitu DNA dan RNA dan kalsium fosfat sebagai senyawa utama penyusun matriks tulang. Beberapa senyawa fosfor sebagai berikut. 1. Asam Fosfat Asam fosfat murni merupakan padatan kristal tidak berwarna, mempunyai titik leleh 42,35 °C. Pada suhu rendah, asam fosfat bersifat sangat stabil dan tidak mempunyai sifat oksidator, sedangkan pada suhu tinggi cukup reaktif terhadap logam yang mereduksinya. Asam fosfat diperoleh dengan cara mereaksikan langsung batuan fosfat dengan asam sulfat pekat. Reaksi Ca3PO42s + 3 H2SO4aq + 6 H2O ⎯⎯→ 3 CaSO42H2Os + H3PO4aq Jika ke dalam asam fosfat ditambahkan gerusan apatit, akan diperoleh pupuk dengan kadar fosfat yang tinggi disebut TSP triple superfosfat. Selain untuk pupuk, asam fosfat juga digunakan untuk bahan penunjang detergen, bahan pembersih lantai, insektisida, dan makanan hewan. 2. Pupuk Superfosfat Garam fosfat banyak digunakan dalam pembuatan pupuk. Batuan fosfat yang dihaluskan langsung dapat digunakan sebagai pupuk, akan tetapi karena kelarutan Ca3PO42 sangat kecil, maka harus ditambahkan 70% asam sulfat untuk menghasilkan pupuk “superfosfat”. Reaksi Ca3PO42s + 2 H2SO4 ⎯⎯3 CaH PO → 2 4 + CaSO4 Superfosfat E. Oksigen Oksigen merupakan unsur yang paling banyak di bumi dan merupakan elemen paling penting dalam kehidupan. Semua makhluk hidup membutuhkan oksigen untuk proses respirasi pernapasan. Oksigen terdapat di alam dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa. Dalam keadaan bebas di alam, oksigen mempunyai dua alotropi, yaitu gas oksigen O2 dan gas ozon O3. Kelimpahan oksigen di alam ± 20% dan dalam air ± 5%. Unsur oksigen mudah bereaksi dengan semua unsur, kecuali dengan gas mulia ringan. Gas oksigen tidak berwarna oksigen padat/cair/lapisan tebal oksigen berwarna biru muda, tidak berbau, dan tidak berasa sehingga tidak terdeteksi oleh panca indra kita. Oksigen mengembun pada –183 °C dan membeku pada –218,4 °C. Oksigen merupakan oksidator yang dapat mengoksidasi logam maupun nonlogam. Secara industri, dengan proses pemisahan kriogenik distilasi udara akan diperoleh oksigen dengan kemurnian 99,5%, sedangkan dengan proses adsorpsi vakum akan diperoleh oksigen dengan kemurnian 90 – 93% Kirk – Othmer, vol. 17. Dalam skala laboratorium, oksigen dapat diperoleh dengan cara berikut. 1. Pemanasan campuran MnO2 dan H2SO4, proses ini pertama kali diperke- nalkan oleh C. W. Scheele 1771 Reaksi MnO2s + H2SO4aq ⎯ MnSO4aq + H2Ol + O2g 2. Pemanasan HgO, proses ini pertama kali diperkenalkan oleh Priesttley 1771 Reaksi 2 HgOs ⎯ 2 Hgl + O2g 3. Pemanasan peroksida Reaksi 2 BaO2s ⎯ 2 BaOs + O2g Kegunaan oksigen, antara lain 1. Gas oksigen digunakan untuk pernapasan semua makhluk hidup. 2. Gas oksigen diperlukan untuk proses pembakaran. 3. Pada industri kimia, oksigen digunakan sebagai oksidator untuk membuat senyawa-senyawa kimia. 4. Oksigen cair digunakan untuk bahan bakar roket. 5. Campuran gas oksigen dan hidrogen digunakan sebagai bahan bakar pesawat ruang angkasa sel bahan bakar. 6. Bersama dengan asetilena digunakan untuk mengelas baja. 7. Dalam industri baja digunakan untuk mengurangi kadar karbon dalam besi gubal. F. Belerang Belerang terdapat di muka bumi dalam bentuk bebas maupun senyawa. Belerang padat mempunyai dua bentuk alotropi, yaitu belerang rombik dan belerang monoklinik. Belerang yang biasa kita lihat adalah belerang rombik, dengan warna kuning, belerang ini stabil di bawah suhu 95,5 °C. Bila lebih dari suhu 95,5 °C, belerang rombik akan berubah menjadi belerang monoklinik yang akan mencair pada suhu 113 °C. Biasanya belerang dijumpai dalam bentuk mineral sulfida dan sulfat, hidrogen sulfida, maupun senyawa belerang organik. Belerang dapat diperoleh dengan cara ekstraksi melalui proses Frasch. Belerang yang ada di bawah tanah dicairkan dengan mengalirkan air super panas campuran antara air dan uap air dengan tekanan sekitar 16 atm dan suhu sekitar 160 °C melalui pipa bagian luar dari suatu susunan tiga pipa konsentrik. Belerang cair kemudian dipaksa keluar dengan memompakan udara panas dengan tekanan sekitar 20 – 25 atm. Setelah itu belerang dibiarkan membeku. Belerang yang diperoleh dengan cara ini mempunyai kemurnian sampai 99,6%, hal ini disebabkan karena belerang tidak larut dalam air. Kegunaan belerang yang utama adalah untuk membuat asam sulfat, vulkanisasi karet, dan membasmi penyakit tanaman. Belerang juga digunakan untuk membuat CS2 dan senyawa belerang lainnya. 1. Asam Sulfat Asam sulfat merupakan zat cair kental, tidak berwarna, dan bersifat higroskopis. Asam sulfat pekat merupakan asam oksidator. Senyawa- senyawa yang mengandung H dan O akan hangus bila dituangi asam sulfat pekat. Hal ini dikarenakan asam sulfat dapat menarik hidrogen dan oksigen dari senyawanya. Asam sulfat dapat diperoleh menggunakan dua cara. a. Proses Kontak Bahan baku asam sulfat berupa gas SO2 yang diperoleh dengan pemanggangan pirit atau pembakaran belerang. Reaksi 4 FeS2 + 11 O2 ⎯⎯→ 2 Fe2O3 + 8 SO2 atau S + O2 → SO2 Gas belerang dioksida yang terjadi dicampur dengan udara, dialirkan melalui katalisator kontak V2O5 pada suhu ± 500 °C dengan tekanan 1 atm. Pada reaksi ini, V2O5 tidak hanya bertindak sebagai katalisator tetapi juga bertindak sebagai oksidator. Gas O3 yang terjadi dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer sehingga terjadi asam pirosulfat. Reaksi SO3 + H2SO4 ⎯⎯→ H2S2O7 Dengan menambahkan air ke dalam campuran ini diperoleh asam sulfat pekat 98%. Reaksi H2S2O7 + H2O ⎯⎯→ b. Proses Bilik Timbal Bahan baku pada proses ini adalah SO2, sama dengan proses kontak. Katalis yang digunakan pada proses ini adalah gas NO dan NO2. Gas SO2, NO, NO2, dan uap air dialirkan ke dalam ruang yang bagian dalamnya dilapisi Pb timbal. Gas SO2 hasil pemanggangan dialirkan ke dalam menara glover bersama asam nitrat. Dalam hal ini asam nitrat diurai menjadi NO dan NO2. Campuran gas tersebut dialirkan ke dalam bilik timbal bersama-sama udara dan uap air hingga terjadi reaksi. Reaksi 2 SO2 + O2 + NO + NO2 + H2O ⎯ 2 HNOSO4 asam nitrosil Asam nitrosil HNOSO4 bereaksi dengan H2O membentuk asam sulfat H2SO4. Reaksi 2 HNOSO4 + H2O ⎯ 2 H2SO4 + NO + NO2 Gas NO dan NO2 dialirkan ke menara Gay Lussac kemudian diubah menjadi HNO3. Sedangkan asam nitrat akan dialirkan kembali ke menara glover dan seterusnya. Asam sulfat yang terbentuk akan dialirkan ke bak penampungan. Asam sulfat banyak digunakan pada industri pupuk dan detergen. Selain itu juga bisa digunakan pada industri logam, zat warna, bahan peledak, obat-obatan, pemurnian minyak bumi, dan untuk pengisi aki. Sejarah Fosfor, Properti, dan Penggunaan Fosfor paling sering digunakan dalam pupuk. fotokostik / Getty Images Fosfor adalah unsur 15 pada tabel periodik , dengan lambang unsur P. Karena sangat reaktif secara kimia, fosfor tidak pernah ditemukan bebas di alam, namun Anda menemukan unsur ini dalam senyawa dan dalam tubuh Anda. Berikut 10 fakta menarik tentang fosfor Fakta Singkat Fosfor Nama Elemen Fosfor Simbol Elemen P Nomor Atom 15 Klasifikasi Kelompok 15; Pniktogen; Bukan metal Penampilan Penampilan tergantung pada alotrop. Fosfor berbentuk padat pada suhu kamar. Mungkin putih, kuning, merah, ungu, atau hitam. Konfigurasi Elektron [Ne] 3s2 3p3 Penemuan Diakui sebagai elemen oleh Antoine Lavoisier 1777, tetapi secara resmi ditemukan oleh Hennig Brand 1669. Fakta Menarik Fosfor Fosfor ditemukan pada tahun 1669 oleh Hennig Brand di Jerman. Fosfor terisolasi merek dari urin. Penemuan tersebut membuat Brand menjadi orang pertama yang menemukan elemen baru . Unsur-unsur lain seperti emas dan besi telah diketahui sebelumnya, tetapi tidak ada orang tertentu yang menemukannya. Merek menyebut elemen baru "api dingin" karena bersinar dalam gelap. Nama unsur tersebut berasal dari kata Yunani phosphoros , yang berarti "pembawa cahaya." Bentuk fosfor yang ditemukan Brand adalah fosfor putih, yang bereaksi dengan oksigen di udara menghasilkan cahaya hijau-putih. Meskipun Anda mungkin berpikir pancarannya adalah pendar, fosfor adalah chemiluminescent dan bukan berpendar. Hanya alotrop putih atau bentuk fosfor yang bersinar dalam gelap. Beberapa teks menyebut fosfor sebagai "Elemen Iblis" karena cahayanya yang menakutkan, kecenderungan untuk meledak menjadi api, dan karena itu adalah elemen ke-13 yang diketahui. Seperti nonlogam lainnya , fosfor murni memiliki bentuk yang sangat berbeda. Setidaknya ada lima alotrop fosfor . Selain fosfor putih, ada fosfor merah, ungu, dan hitam. Dalam kondisi biasa, fosfor merah dan putih adalah bentuk yang paling umum. Sementara sifat-sifat fosfor bergantung pada alotrop, mereka memiliki karakteristik nonlogam yang sama. Fosfor adalah penghantar panas dan listrik yang buruk, kecuali fosfor hitam. Semua jenis fosfor berbentuk padat pada suhu kamar. Bentuk putih kadang-kadang disebut fosfor kuning menyerupai lilin, bentuk merah dan ungu adalah padatan nonkristalin, sedangkan alotrop hitam menyerupai grafit pada pensil. Unsur murni bersifat reaktif, sedemikian rupa sehingga bentuk putihnya akan menyala secara spontan di udara. Fosfor biasanya memiliki keadaan oksidasi +3 atau +5. Fosfor sangat penting untuk organisme hidup. Ada sekitar 750 gram fosfor pada orang dewasa rata-rata. Dalam tubuh manusia, itu ditemukan dalam DNA, tulang, dan sebagai ion yang digunakan untuk kontraksi otot dan konduksi saraf. Fosfor murni, bagaimanapun, bisa mematikan. Fosfor putih, khususnya, dikaitkan dengan efek kesehatan yang negatif. Korek api yang dibuat menggunakan fosfor putih dikaitkan dengan penyakit yang dikenal sebagai rahang phossy yang menyebabkan cacat dan kematian. Kontak dengan fosfor putih dapat menyebabkan luka bakar kimia. Fosfor merah adalah alternatif yang lebih aman dan dianggap tidak beracun. Fosfor alami terdiri dari satu isotop stabil , fosfor-31. Setidaknya 23 isotop unsur diketahui. Penggunaan utama fosfor adalah untuk produksi pupuk. Elemen ini juga digunakan dalam suar, korek api, dioda pemancar cahaya, dan produksi baja. Fosfat digunakan dalam beberapa deterjen. Fosfor merah juga merupakan salah satu bahan kimia yang digunakan dalam produksi metamfetamin ilegal. Menurut sebuah penelitian yang diterbitkan dalam Proceedings of the National Academies of Sciences , fosfor mungkin dibawa ke Bumi oleh meteorit. Pelepasan senyawa fosfor terlihat di awal sejarah Bumi namun tidak hari ini berkontribusi pada kondisi yang dibutuhkan untuk asal usul kehidupan. Fosfor berlimpah di kerak bumi dengan konsentrasi sekitar bagian per juta, menurut beratnya. Meskipun sangat mungkin untuk mengisolasi fosfor dari urin atau tulang, saat ini elemen tersebut diisolasi dari mineral yang mengandung fosfat. Fosfor diperoleh dari kalsium fosfat dengan memanaskan batu dalam tungku untuk menghasilkan uap tetrafosfat. Uap dikondensasi menjadi fosfor di bawah air untuk mencegah pengapian. Sumber Greenwood, NN; & Earnshaw, A. 1997. Kimia Elemen Edisi ke-2, OxfordButterworth-Heinemann. Hammond, CR 2000. Elemen, dalam Buku Pegangan Kimia dan Fisika 81st ed.. Pers CRC Meija, J.; dkk. 2016. " Bobot atom unsur 2013 Laporan Teknis IUPAC ". Kimia Murni dan Terapan . 88 3 265–91. Barat, Robert 1984. CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika . Boca Raton, Florida Penerbitan Perusahaan Karet Kimia.

fosfor merah dan fosfor putih